Cr的化学元素名称是什么 性质是

铬的化学符号是Cr,原子序数为24,在元素周期表中属ⅥB族。自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原,或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量,铬属于分布较广的元素之一。(文章内容来源于网络,仅供参考)

Cr的化学性质是什么

由于Cr原子可以提供6个价电子形成较强的金属键,因此金属铬的熔沸点在同一周期中是最高的。纯铬有延展性,含有杂质的铬硬而且脆。

Cr原子的价电子层结构为:3d54s1

熔点:(2130±20)K

沸点:2945K

Cr表现出多种氧化态,它的常见氧化态是+6,+3和+2。

从铬在酸性溶液中的标准电极电势看:

(1)铬的还原性相当强,是个较活泼的金属。但由于铬的表面容易生成紧密的氧化物薄膜而钝化,表现出显著的化学惰性,王水和硝酸(不论浓或稀)都不能溶解铬。

(2) 在酸性溶液中Cr2O72-是个很强的氧化剂,Cr3+在酸性溶液中最稳定,不易被氧化。

从铬在碱性溶液中的标准电极电势看:

Cr3+在碱性溶液中有较强的还原性,很容易被氧化成CrO42-离子。

在高温下,铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。 铬的化合物都有五彩缤纷的颜色,例如Cr2O3

是绿色的,Cr2(SO4)3是紫色的,PbCrO4是黄色的。

Cr的氧化物是怎样的

铬与氧之间形成一系列的氧化物。通常能稳定存在的是三价铬的氧化物Cr2O3与六价铬的氧化物CrO3.二价铬的化合物具有不稳定性,常存在于高温熔体中。

高价铬氧化物在加热时可分解为较低价铬氧化物并析出O2。例如2CrO3=Cr2O3+2/3O2部分的Cr3+在高温下会转化生成Cr2+,从而导致Cr2O3的熔点降低。

CrO3是强氧化剂,溶于水可形成铬酸(H2CrO4)或重铬酸(H2Cr2O7)。CrO3能以气相存在。CrO3有剧毒。六价铬化合物会造成环境污染。

由于铬能以不同价的氧化物存在,因此,铬的氧化物对气氛中的氧分压和温度都是敏感的。在还原气氛中Cr2O3会还原为CrO或Cr,而在氧化气氛中Cr2O3会氧化为CrO3。

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