氨的催化氧化是可逆反应吗

氨的催化氧化不是可逆反应:4NH3 + 5O2 ==Pt,高温== 4NO + 6H2O。合成氨反应才是可逆反应:N2 + 3H2 2NH3。氨,氮和氢的化合物,分子式为NH,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。

氨的催化氧化是不是可逆反应

氨的催化氧化不是可逆反应。

氨的催化氧化不是可逆反应,整体反应方程式为:4NH3+5O2==Pt,高温==4NO+6H2O合成氨反应才是可逆反应:N2+3H22NH3。任何反应都可以称为可逆反应,但是可逆的程度不同。

氨(Ammonia,即阿摩尼亚),氮和氢的化合物,分子式为NH,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称氨水。降温加压可变成液体,液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分。

氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。

在氨的生产制造、运输、贮存、使用中,如遇管道、阀门、贮罐等损坏,泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用,高浓度可引起严重后果,如化学性咽喉炎、化学性肺炎等,吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。

氨气的基本性质

氨气(Ammonia),无机化合物,是一种无色、有强烈的刺激气味的气体,化学式为NH3,分子量为17.031,密度 0.7710 g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压),沸点-33.5℃,也易被固化成雪状固体,熔点-77.75℃,溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。

氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。

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