2021年浙江高考化学真题答案解析

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打

2．下列物质属于弱电解质的是（ ）

A．

B．

C．

D．

3．下列物质的化学成分不正确的是（ ）

A．生石灰：

B．重晶石：

C．尿素：

D．草酸：

4．下列图示表示灼烧操作的是（ ）

A．

B．

C．

D．

5．下列表示不正确的是（ ）

A．乙炔的实验式

B．乙醛的结构简式

C．2，

二甲基丁烷的键线式

D．乙烷的球棍模型

6．下列说法正确的是（ ）

A．

和

互为同位素B．

和

互为同系物

C．

和

互为同素异形体 D．

和

是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）

A．

（加成反应）

B．

（消去反应）

C．

（还原反应）

D．

（取代反应）

8．关于反应

，下列说法正确的是（ ）

A．

发生氧化反应B．

是还原产物

C．生成

时，转移

电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7

9．下列说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

10．下列说法不正确的是（ ）

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11．下列说法正确的是（ ）

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含

和

的溶液浓缩至干

D．将热的

饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12．下列“类比”结果不正确的是（ ）

A．

的热稳定性比

的弱，则

的热稳定性比

的弱

B．

的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（

）构型为V形

C．

的溶解度比

的大，则

的溶解度比

的大

D．将丙三醇加入新制

中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制

中溶液也呈绛蓝色

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

A．碳酸镁与稀盐酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．锌溶于氢氧化钠溶液：

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

14．关于油脂，下列说法不正确的是（ ）

A．硬脂酸甘油酯可表示为

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为

．下列说法不正确的是（ ）

A．还原性：

B．X能从

中置换出Z

C．Y能与

反应得到

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16．关于化合物

的性质，下列推测不合理的是（ ）

A．具有强氧化性B．与

溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸

17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）

A．

B．

C．

D．

18．设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．标准状况下，

中含有中子数为

B．

（分子结构：

）中的共价键数目为

C．

的

水溶液中含有氧原子数为

D．

三肽

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

19．某同学拟用

计测定溶液

以探究某酸

是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，若测得

溶液

，则

是弱酸

B．25℃时，若测得

溶液

且

，则

是弱酸

C．25℃时，若测得

溶液

，取该溶液

，加蒸馏水稀释至

，测得

，则

是弱酸

D．25℃时，若测得

溶液

，取该溶液

，升温至50℃，测得

，

，则

是弱酸

20．一定温度下：在

的四氯化碳溶液（

）中发生分解反应：

。在不同时刻测量放出的

体积，换算成

浓度如下表：

	0	600	1200	1710	2220	2820	x
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（ ）

A．

，生成

的平均速率为

B．反应

时，放出的

体积为

（标准状况）

C．反应达到平衡时，

D．推测上表中的x为3930

21．相同温度和压强下，关于反应的

，下列判断正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时

得电子成为

嵌入该薄膜材料中；电极B为

薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过

电子时，

薄膜电解质损失

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

D．电池总反应可表示为

23．取两份

的

溶液，一份滴加

的盐酸，另一份滴加

溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（ ）

A．由a点可知：

溶液中

的水解程度大于电离程度

B．

过程中：

逐渐减小

C．

过程中：

D．令c点的

，e点的

，则

24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中

代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体D．化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃		2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的

使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.

27.（4分）将

某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、

吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

	吸水剂	吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为_______

。

（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于

溶液。

请回答：

（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学式表示）。

（2）化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与

具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。

（3）蓝色溶液A与

作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量

：

判断该反应的自发性并说明理由__________。

（2）已知

时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的

和

，当反应达到平衡后测得

、

和

的浓度分别为

、

和

。

①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时

的转化率为_______。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是___________。

A.须采用高温高压的反应条件使

氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和

的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收

以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A.

B.

C.

D.

E.

F.

G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应

的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。

（4）一定条件下，在

溶液体系中，检测得到

时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.①___________； Ⅲ.

；

Ⅳ.②____________。

30.（10分）

是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯

。已知：

①

，合适反应温度为

；

副反应：

。

②常压下，

沸点

，熔点

；

沸点2.0℃，熔点

。

③

,

在

中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。

（2）有关反应柱B，须进行的操作是_____________。

A.将

粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中

和

的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

（3）装置C，冷却液的温度通常控制在

.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的

含量，可采用的方法是______________。

（4）将纯化后的

产品气化，通入水中得到高纯度

的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要

时，可将

浓溶液用

萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→（ ）→（ ）→e→d→f→（ ）。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和

转入分液漏斗 c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析：取一定量

浓溶液的稀释液，加入适量

、过量

溶液及一定量的稀

，充分反应。用标准

溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准

溶液滴定（滴定Ⅱ）。

已知产生

的反应（不考虑

与水反应）：

实验数据如下表：

加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅱ测出量

标准

溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。

②高纯度

浓溶液中要求

（

和

均以

计）。结合数据分析所制备的

浓溶液是否符合要求____________。

31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B分子中所有的碳原子共平面

B．化合物D的分子式为

C．化合物D和F发生缩聚反应生成P

D．聚合物P属于聚酯类物质

（3）化合物C与过量

溶液反应的化学方程式是_______。

（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为

的环状化合物。用键线式表示其结构_____。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。

①

谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环

③含有

结构片段，不含

键

（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_____。

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）原子半径

（或键长

），键能

（2）当调节溶液

至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小

27．（4分）

（1）0.0600

（2）

计算过程：

，

，

，

最简式为

，由相对分子质量150得分子式为

。

28．（10分）

（1）

（2）

（3）①

②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有

元素；再向溶液中加入

溶液，有白色沉淀，说明有

元素

29．（10分）

（1）不同温度下都能自发，是因为

（2）①

②

（3）①C ②

③

（4）①

②

30．（10分）

（1）①浓

②

（2）

（3）抽气（或通干燥氮气） （4）

（5）①

中由紫红色突变到无色

②溶液中

和

分别为

，符合要求

31．（12分）

（1）

（2）C

（3）

（4）